Pengertian Basa Kuat, Basa Lemah Beserta Contohnya

kali ini ialah pembahasan wacana teladan basa berpengaruh dan juga teladan basa lemah Pengertian Basa Kuat, Basa Lemah Beserta Contohnya

Kelanjutan dari pelajaran Kimia kita kali ini ialah pembahasan wacana teladan basa berpengaruh dan juga teladan basa lemah. Namun sebelum kita menyajikan beberapa contohnya, terlebih dahulu kita akan menjabarkan wacana apa yang dimaksud dengan Basa Kuat dan juga Basa Lemah.

Anda sanggup memahami teori lebih lanjut wacana definsi Basa berdasarkan beberapa teori menyerupai : Teori Basa menurut Arrhenius, Teori Basa berdasarkan Bronsted-Lowry , Teori Basa berdasarkan Lewis. Disamping itu ada klarifikasi wacana ciri-ciri dari Basa itu sendiri. Kesemua klarifikasi tersebut sanggup ditemui dalam tutorial berikut :

Pengertian dan ciri-ciri dari Basa

Pengelompokan Basa sanggup dibagi dalam kategori, yaitu :

  • Basa kuat
  • Basa lemah.

Pengelompokan ini didasarkan atas kekuatan basa yang bergantung dalam melepaskan ion OH dalam larutan dan konsentrasi larutan basa tersebut.

Basa Kuat

1. Apa itu Basa Kuat

Basa berpengaruh ialah adalah basa yang benar-benar dipisahkan dalam larutan berair. Senyawa-senyawa ini terionisasi dalam air untuk menghasilkan satu atau lebih ion hidroksida (OH-) per molekul basa.
Kita sanggup menemukan teladan basa berpengaruh seperti  natrium hidroksida atau kalium hidroksida yang sepenuhnya ionik. Anda sanggup menganggap senyawa tersebut sebagai 100% berpisah menjadi ion logam dan ion hidroksida dalam larutan.
Dengan demikian kita sanggup meringkas wacana definisi basa berpengaruh :
Basa berpengaruh ialah Basa yang terurai atau terionisasi tepat menjadi kation dan OH (ion hidroksida)

 

2. Contoh Basa Kuat

Nama Basa Rumus Basa Ion
Natrium hidroksida NaOH Na+(aq) + OH(aq)
Kalium hidroksida KOH K+(aq) + OH(aq)
Litium hidroksida LiOH Li+(aq) + OH(aq)
Rubidium hidroksida RbOH Rb+(aq) + OH(aq)
Sesium hidroksida CsOH Cs+(aq) + OH(aq)
Kalsium hidroksida Ca(OH)2 Ca2+(aq) + 2OH(aq)
Barium hidroksida Ba(OH)2 Ba2+(aq) + 2OH(aq)
Stronsium hidroksida Sr(OH)2 Sr2+(aq) + 2OH(aq)

Basa Lemah

1. Apa itu Basa Lemah ?

Basa lemah ialah basa yang hanya sebagian terdisosiasi menjadi ion-ionnya dalam air. Amonia ialah teladan yang manis dari dasar yang lemah.

Walaupun amonia tidak mengandung ion hidroksida, namun amonia bereaksi dengan air untuk menghasilkan ion amonium dan ion hidroksida. Namun demikin, reaksinya bersifat reversibel, dan pada setiap ketika sekitar 99% amonia tetap ada sebagai molekul amonia. Hanya sekitar 1% yang menghasilkan ion hidroksida.

Secara ringkas, kita sanggup menyampaikan bahwa :
Basa lemah ialah basa yang tidak terurai atau teionisasi seluruhnya menjadi ion OH

2. Contoh Basa Lemah

Nama Basa Rumus Basa
Amonium hidroksida NH4OH
Aluminium hidroksida Al(OH)3
Besi (III) hidroksida Fe(OH)3
Amoniak NH3
Besi (II) hidroksida Fe(OH)2
Karbosium hidroksida Ca(OH)3
Seng hidroksida Zn(OH)2
Kadmium hidroksida Cd(OH)2
Bismut hidroksida Bi(OH)2
Perak hidroksida Ag(OH)
Emas (I) hidroksida Au(OH)
Emas (III) hidroksida Au(OH)3
Tembaga (I) hidroksida Cu(OH)2
Tembaga (II) hidroksida Cu(OH)
Raksa (I) hidroksida Hg(OH)
Raksa (II) hidroksida Hg(OH)2
Timah (II) hidroksida Sn(OH)2
Timah (IV) hidroksida Sn(OH)4
Timbal (II) hidroksida Pb(OH)2
Mangan hidroksida Mn(OH)2
Kobalt (III) hidroksida Co(OH)3
Kobalt (II) hidroksida Co(OH)2
Metil hidroksida CH3OH
Iklan

Tinggalkan Balasan

Isikan data di bawah atau klik salah satu ikon untuk log in:

Logo WordPress.com

You are commenting using your WordPress.com account. Logout /  Ubah )

Foto Google+

You are commenting using your Google+ account. Logout /  Ubah )

Gambar Twitter

You are commenting using your Twitter account. Logout /  Ubah )

Foto Facebook

You are commenting using your Facebook account. Logout /  Ubah )

Connecting to %s

This site uses Akismet to reduce spam. Learn how your comment data is processed.